一氧化碳和二氧化碳這兩種氣體的性質(zhì)不同，因此在很多方面的應(yīng)用也是不同的，在活化性上相比，前者更具有活化性，那么原因是什么呢，下面這篇文章為大家詳細(xì)講解，大家一起來了解一下吧。

　　目前一氧化碳的活化已經(jīng)研究了很多，如費(fèi)托合成，co氧化、水汽變化等等，但二氧化碳活化的相對要少一些，一般文獻(xiàn)上都講二氧化碳在熱力學(xué)和動力學(xué)上更穩(wěn)定，因此更難活化。

　　co中碳氧鍵鍵長113pm，鍵能1072kj/mol，而co2中碳氧鍵鍵長116pm，鍵能803kj/mol。從鍵能鍵長數(shù)據(jù)上分析好像是一氧化碳更穩(wěn)定一些；二氧化碳為非極性直線型分子，一氧化碳為直線型極性分子，但由于反饋鍵的存在，co的極性是很弱的。當(dāng)然從這個(gè)角度分析的話，二氧化碳穩(wěn)定些。

　　關(guān)于二者在金屬上的吸附：co在大多數(shù)金屬上都具有很好的吸附能力，co2的吸附要困難很多，并且co中c還有給出電子的能力，而co2的c既沒有給出電子的能力，也沒有獲得電子的能力，從另一方面看，活性也是不同的。一氧化碳在催化劑表面上的吸附，主要是靠碳原子與金屬配位，比較容易，自身也可以得到活化，而二氧化碳在金屬表面的吸附非常困難。

　　一氧化碳和二氧化碳相比，更具有活化性，具體原因也在文章中為大家詳細(xì)講解了，希望大家在文中的講解中得到幫助和借鑒作用，在以后使用這兩種氣體或者固體的時(shí)候，能夠區(qū)別選擇。