一氧化碳和二氧化碳同是碳的氧化物，同時(shí)兩種無(wú)色無(wú)味的氣體，大多數(shù)人知道前者是一種有毒氣體，二氧化碳也不能供給呼吸，那么兩種氣體的具體異同點(diǎn)都有哪些呢？

　　相同點(diǎn)：都是由碳、氧兩種元素組成的氧化物，同屬無(wú)機(jī)化合物。

　　不同點(diǎn)：

　　一、結(jié)構(gòu)：

　　1、一氧化碳：碳的最外層有4個(gè)電子，氧的最外層有6個(gè)電子，碳的2個(gè)單電子進(jìn)入到氧的p軌道和氧的2個(gè)單電子配對(duì)成鍵，形成兩個(gè)鍵，然后氧的孤電子對(duì)進(jìn)入到碳空的p軌道中形成一個(gè)配鍵，氧和碳之間就形成了三個(gè)鍵。它的分子為極性分子，但分子的極性很弱。分子形狀為直線形。

　　2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵。碳原子的2個(gè)sp雜化軌道分別與2個(gè)氧原子生成2個(gè)σ鍵。碳原子上2個(gè)未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角，并且從側(cè)面同氧原子的p軌道分別肩并肩地發(fā)生重疊，縮短了碳—氧原子間地距離，使二氧化碳中碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特征。決定分子形狀的是sp雜化軌道，二氧化碳為非極性分子，分子形狀為直線形。

　　二、物理性質(zhì)：

　　1、一氧化碳：在通常狀況下，一它是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味、難溶于水的氣體，熔點(diǎn)-207℃，沸點(diǎn)-191.5℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為1.25g/l，和空氣密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.293g/l）相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。甚低，但易溶于氨水。

　　2、二氧化碳：在通常狀況下是一種無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味的氣體，能溶于水，溶解度為0.144g/100g水（25℃）。在20℃時(shí)，將二氧化碳加壓到5.73×106pa即可變成無(wú)色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56.6℃、5.27×105pa時(shí)變?yōu)楣腆w。液態(tài)二氧化碳?jí)A壓迅速蒸發(fā)時(shí)，一部分氣化吸熱，另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你“干冰”?！案杀痹?.013×105pa、－78.5℃時(shí)可直接升華變成氣體。

　　二氧化碳比空氣重，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.977g/l，約是空氣的1.5倍。二氧化碳無(wú)毒，但不能供給動(dòng)物呼吸，是一種窒息性氣體。

　　三、化學(xué)性質(zhì)：

　　1、一氧化碳：

　　a、可燃性：能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：2co＋o2=點(diǎn)燃=2co2燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱。因此可以作為氣體燃料?？諝饣旌媳O限為12.5%～74%。

　　b、還原性：高溫時(shí)能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅。co＋cuo=cu＋co2

　　2、二氧化碳：

　?。?、不能燃燒，不能支持燃燒。

　?。?、不能供給呼吸。

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　　二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色

　　碳酸又是二種不穩(wěn)定的酸，易分解重新釋放出二氧化碳

　　二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在：

　　綠色植物的光合作用，把二氧化碳和水合成碳水化合物

　　以上就是兩種氣體的異同點(diǎn)，同是碳氧化合物，但是物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不相同，應(yīng)用也不同，是不是可以吸入，對(duì)人體的傷害也是不同的，用做化學(xué)制劑的化學(xué)反應(yīng)原理也是不一樣的。